Quina és la molaritat de l’àcid estomacal?

Quan l’aliment arriba a l’estómac, es submergeix en un bany càlid d’àcid clorhídric. Aquest guisat corrosiu accelera la digestió i proporciona les condicions adequades per activar un important enzim digestiu que també es troba a l’estómac. Els químics mesuren la concentració de solucions mitjançant una unitat anomenada mole, i la molaritat de l’àcid a l’estómac és notablement elevada.

El seu suc gàstric és àcidament àcid.

Molaritat

Un talp és una unitat equivalent a 6.022 x 10 ^ 23 molècules, àtoms o ions de substància. El pes i la massa d'un talp varia en funció de l'element o compost en qüestió. Un mol d'àtoms d'or, per exemple, pesaria molt més que un mol de molècules d'hidrogen. La molaritat d’una solució com el suc gàstric és el nombre de mols de substància dissolta en un litre de solució. Una solució d’un molar, per exemple, tindria un mol de solut per cada litre de solució.

Acidesa

La molaritat és una forma especialment convenient de mesurar la concentració d’àcid estomacal perquè l’àcid clorhídric és molt fort, de manera que gairebé totes les molècules de HCl es divideixen en ions H + i Clions. Els ions H + no suren lliurement en solució, sinó que s’uneixen a molècules d’aigua per convertir-se en H3O +. El pH és el registre negatiu de la concentració d’ions d’hidrogen en moles per litre i, com que l’àcid clorhídric és molt fort, el pH es converteix en el registre negatiu de la concentració d’àcid clorhídric.

Secreció i dilució

Les cèl·lules encarregades de produir el HCl a l’estómac són les cèl·lules parietals i la solució que segreguen té una concentració de 160 mil·límetres per litre, és a dir, 0, 16 mols per litre, que corresponen a un pH de 0, 8. A l'estómac, però, la solució es dilueix fins a un pH entre 1 i 2, que correspon a una concentració d'àcid clorhídric entre 0, 1 i 0, 01 mols per litre.

Procés de secreció

A les cèl·lules parietals, les proteïnes transportadores transmeten ions de clorur i potassi cap a l'exterior a través de la membrana. Una bomba de protons intercanvia ions d'hidrogen per ions de potassi, de manera que l'efecte net és l'acumulació de HCl amb una mica de KCl. Típicament, la concentració de clorur potàssic és d’uns 15 mil·límetres per litre, o 0, 015 mols, per litre. També es troben traces de quantitats de clorur sòdic. Ni la sal és àcida ni bàsica, de manera que no tenen cap efecte sobre el pH.