El carbonat de sodi és més conegut com a soda de rentat. Com el compost similar al bicarbonat de sodi —sodat de cocció— és bàsic i pot reaccionar amb àcids. El HCl, o àcid clorhídric, és un àcid fort que reacciona amb el carbonat de sodi. La reacció produeix grans quantitats de gas diòxid de carboni, aigua i sal de taula.
Carbonat de sodi
El carbonat de sodi té la fórmula química Na2CO3. Té diverses aplicacions diferents, una de les quals és produir certs tipus de vidre. A nivell domèstic, però, el carbonat de sodi té una utilitat quotidiana com a suavitzant d’aigua. Moltes comunitats tenen grans quantitats de ions de calci i magnesi (partícules carregades positivament) a l'aigua, que impedeixen que el detergent funcioni de manera eficaç. El carbonat de sodi afegit a l’aigua ajuda a eliminar els ions de magnesi i calci i augmenta l’eficiència del detergent.
HCl
El HCl és la fórmula química de l’àcid clorhídric, que és un àcid fort inorgànic, que no significa carboni, explica el doctor Martin Silberberg en el seu llibre "Chemistry: The Molecular Nature of Matter and Change". Com tots els àcids, HCl té la capacitat de perdre el seu àtom d’hidrogen en solució basada en aigua. Si hi ha una base present, HCl dóna hidrogen a la base. Això produeix dos nous compostos, cap dels quals és un àcid fort ni una base forta i s’anomena reacció de neutralització.
Carbonat de sodi i HCl
Quan barregeu carbonat de sodi i HCl, dues molècules de HCl donen els seus àtoms d’hidrogen al carbonat de sodi. Això produeix àcid carbònic, amb la fórmula H2CO3. El sodi del carbonat de sodi forma una sal amb les partícules de clorur del HCl, produint clorur de sodi o sal de taula. L’àcid carbònic és força inestable, expliquen Drs. Reginald Garrett i Charles Grisham al seu llibre "Bioquímica", i es troben en diòxid de carboni, el CO2 i l'aigua.
Utilitat de la reacció
Com que l’àcid clorhídric no és una cosa que probablement tingueu a l’entorn de la casa, és rar que en realitat barregeu carbonat de sodi i HCl. Tanmateix, la reacció té certa utilitat a escala industrial, ja que es pot utilitzar carbonat de sodi per ajudar a eliminar l'excés de HCl d'una solució. L’eliminació selectiva d’una certa quantitat d’àcid d’una solució per controlar el pH —el nivell d’acidesa— de la solució final és habitual a la indústria.
