El pH de l’aigua és una mesura de la seva acidesa i l’Agència de Protecció del Medi Ambient (EPA) manté estàndards estrictes per als nivells de pH adequats en l’aigua potable. Diversos factors poden afectar el pH de l’aigua i, encara que cap aigua potable municipal dels Estats Units viola els estàndards de seguretat de l’APE, el pH proporciona informació sobre la font i el tractament d’aigua.
Significació
Segons la Universitat de Rhode Island, el pH és "una de les anàlisis més habituals en les proves de sòls i aigües, és la mesura estàndard de com és una solució àcida o alcalina". Es nota que l’aigua pura es considera neutra, amb un pH de 7, i que les solucions de pH inferiors a 7 són àcides, mentre que les solucions alcalines tenen valors de pH superiors a 7. Segons la universitat, el pH de l’aigua es mesura generalment de forma electrònica, però pot també s'analitzarà amb colorants sensibles a l'àcid en tires de prova anomenades paper litm.
Efectes
Consumir aigua excessivament àcida o alcalina és perjudicial, adverteix l’EPA. L’aigua potable ha de tenir un valor de pH de 6, 5-8, 5 per incloure els estàndards de l’EPA i, a més, constaten que, fins i tot dins del rang de pH acceptable, l’aigua de pH lleugerament elevat o de baix pH pot ser inapetible per diverses raons. L’aigua de pH elevat té una sensació relliscosa, té un gust semblant al bicarbonat i pot deixar dipòsits als accessoris, segons el lloc web de l’EPA. L'aigua de baix pH, en canvi, pot tenir un sabor amarg o metàl·lic i pot contribuir a la corrosió del dispositiu.
Fonts d'alcalinitat
L’aigua amb un pH elevat pot resultar de minerals dissolts, assenyala la Universitat de Rhode Island. Les aigües subterrànies de les zones amb roca calcària, per exemple, són generalment de pH superior a les glaciades o aigües pluvials. La contaminació de les aigües residuals d’aigua potable també pot augmentar el pH, a causa de la presència de detergents químics i altres agents de neteja. Finalment, moltes plantes de processament municipals augmenten artificialment el pH de l’aigua per evitar la corrosió àcida de les canonades.
Fonts d’acidesa
L’aigua de les zones afectades per la pluja àcida pot tenir un pH baix, segons la Universitat de Rhode Island. També indiquen que l’aigua de les glaceres generalment és inferior a pH que les aigües subterrànies. En particular, el diòxid de carboni dissolt augmenta l’acidesa de l’aigua, que pot ser significativa en fonts d’aigua potable, però generalment es tracta durant el processament municipal de l’aigua. La Universitat de Wilkes assenyala que la cendra de soda, un producte químic alcalí, de vegades s’utilitza per tractar aigua de baix pH, però afegeix sodi.
Perspectiva experta
La Universitat Wilkes assenyala un problema addicional relacionat amb l’aigua potable i el pH: l’aigua de pH elevat sovint és dura. Assenyalen que l’aigua dura “no representa un risc per a la salut, però pot causar problemes estètics”. Entre els problemes associats a l'aigua dura, s'enumeren la formació d'escala en els accessoris, el sabor amarg, la dificultat per obtenir sabons per disminuir i la disminució de l'eficiència de l'escalfador d'aigua. Suggereixen que es pot suavitzar l’aigua amb dispositius d’alleugeriment d’aigua d’intercanvi d’ions.
