La reacció de permanganat de potassi amb oxalat de sodi continua mitjançant una reacció clàssica d’oxidació-reducció. Dues mitges reaccions constitueixen la reacció completa. En cada mitja reacció, els productes químics perden o guanyen electrons. Al final, la quantitat d’equilibris de transferència d’electrons, el nombre d’àtoms es manté constant, però es formen nous productes químics, com el diòxid de carboni.
Reaccions de rehabilitació
Les reaccions de reducció de l’oxidació o redox es produeixen quan es transfereixen electrons entre substrats. Es diu que l’àtom que guanya electrons és reduït i és l’agent oxidant. Es diu que l’àtom que perd electrons està oxidat i és l’agent reductor. Un dels dispositius per recordar-ho és "LEO va GER", el que significa que Els electrons perdedors són Oxidació i Guanyar Electrons és Reducció. En el cas del permanganat de potassi i l’oxalat de sodi, es redueix el permanganat de potassi mentre s’oxida l’oxalat de sodi. Més concretament, el carboni de l'anió oxalat perd electrons oxidant-se mentre que l'àtom de manganès guanya electrons i es redueix.
Necessitat d’àcid
Perquè es produeixi la reacció de l’oxalat de sodi i el permanganat de potassi, s’han de dissoldre els compostos sòlids d’oxalat de sodi i permanganat de potassi en un líquid àcid per provocar la dissociació dels ions que reaccionen. Per a l’oxalat de sodi o Na2C2O4, l’oxalat o C2O4, s’ha de dissociar de dos àtoms de Na + i MnO4 s’ha de dissociar del potassi o de l’àtom K +. Típicament, s’afegeix àcid sulfúric a l’oxalat de sodi per produir H2C2O4, o àcid oxàlic més clorur de sodi. L’oxalat de H2C2O4 en un entorn àcid es dissocia en C2O4 més dos ions H +. El permanganat de potassi en un entorn àcid es dissocia amb els ions potassi o K + i el permanganat o MnO4.
Reacció a l’oxidació
La meitat d’una reacció redox es produeix quan un àtom s’oxida o perd electrons. En el cas de la reacció de permanganat de potassi i oxalat de sodi, l’oxidació es produeix quan els àtoms de carboni de l’àcid oxàlic perden electrons. En l'àcid oxàlic, els àtoms de carboni tenen una càrrega neta de +3. Al final de la reacció, els àtoms de carboni passen a formar part del diòxid de carboni format. En el diòxid de carboni, els àtoms de carboni tenen una càrrega neta de +4. Tot i que sembla que el carboni hagi obtingut una càrrega positiva, en realitat acaben de perdre una única càrrega negativa, per la qual cosa els fa més positius. Perdre una sola càrrega negativa indica que han perdut un electró o que s’han oxidat. En aquesta mitja reacció, 2 àtoms de carboni han perdut cadascun un sol electró.
Reacció de reducció
La segona meitat d’una reacció redox es produeix quan un àtom es redueix o guanya electrons. En el cas de la reacció de l’oxalat de sodi amb permanganat de potassi, el manganès o Mn al permanganat MnO4-, té una càrrega de +7. Al final de la reacció, el manganès té una càrrega de +2, existent com a solució Mn + 2. Ha esdevingut menys positiu, passant de +7 a +2, en obtenir electrons que porten una càrrega negativa. En aquesta mitja reacció es guanyen 5 electrons.
Equilibrar la reacció
Perquè es produeixi una reacció redox, cal guanyar i perdre el mateix nombre d’electrons i no es poden crear ni destruir àtoms. Com que la reacció té lloc a l’àcid, molts ions hidrogen o H + floten al voltant, així com molècules d’aigua o H2O. Es poden afegir a qualsevol banda de l’equació per tal d’equilibrar el nombre d’àtoms d’hidrogen i oxigen. Si bé sembla que una mitja reacció ha perdut dos electrons, i una altra ha obtingut cinc electrons, aquesta s’equilibra multiplicant els dos costats de cada mitja reacció per un nombre diferent per produir el mateix nombre d’electrons transferits per ambdues reaccions. Per exemple, si multipliqueu la reacció d’oxidació per 5 per les dues cares, es transfereixen un total de 10 electrons. Si multipliqueu els dos costats de la reacció de reducció per 2, es transfereixen un total de 10 electrons. Quan dos costats de les equacions s’equilibren i es combinen després en una única equació de reacció redox, el resultat és que 2 ions de permanganat reaccionen amb 5 ions oxalats en presència d’un àcid per produir 10 molècules de diòxid de carboni, 2 ions de manganès i aigua. En termes de fórmula, es pot escriure com a: 2 MnO4- + 5 H2C2O4 + 6 H + => 10 CO2 + 2 Mn2 + + 8 H2O
